Подготовка к огэ 9 класс по химии – ОГЭ по химии - решение и подробный разбор задач

Содержание

Онлайн тесты по химии для подготовки к ОГЭ 2017-2018 учебного года с ответами

Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2018-го года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развёрнутым ответом. В связи с этим в данном тесте представлена только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно текущей структуре экзамена, среди этих заданий варианты ответов предлагаются только в 15. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта gia-online.ru приняла решение предложить варианты ответов во всех заданиях. Но для заданий, в которых варианты ответов составителями реальных контрольно измерительных материалов (КИМов) не предусмотрены, количество вариантов ответов было значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем Вам придется столкнуться в конце учебного года.

(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});

Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2017-го года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развёрнутым ответом. В связи с этим в данном тесте представлена только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно текущей структуре экзамена, среди этих заданий варианты ответов предлагаются только в 15. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта gia-online.ru приняла решение предложить варианты ответов во всех заданиях. Но для заданий, в которых варианты ответов составителями реальных контрольно измерительных материалов (КИМов) не предусмотрены, количество вариантов ответов было значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем Вам придется столкнуться в конце учебного года.

Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2016-го года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развёрнутым ответом. В связи с этим в данном тесте представлена только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно текущей структуре экзамена, среди этих заданий варианты ответов предлагаются только в 15. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта gia-online.ru приняла решение предложить варианты ответов во всех заданиях. Но для заданий, в которых варианты ответов составителями реальных контрольно измерительных материалов (КИМов) не предусмотрены, количество вариантов ответов было значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем Вам придется столкнуться в конце учебного года.

Стандартный тест ОГЭ (ГИА-9) формата 2015-го года по химии состоит из двух частей. Первая часть содержит 19 заданий с кратким ответом, вторая часть содержит 3 задания с развёрнутым ответом. В связи с этим в данном тесте представлена только первая часть (т.е. первые 19 заданий). Согласно текущей структуре экзамена, среди этих заданий варианты ответов предлагаются только в 15. Однако для удобства прохождения тестов администрация сайта gia-online.ru приняла решение предложить варианты ответов во всех заданиях. Но для заданий, в которых варианты ответов составителями реальных контрольно измерительных материалов (КИМов) не предусмотрены, количество вариантов ответов было значительно увеличено, чтобы максимально приблизить наш тест к тому, с чем Вам придется столкнуться в конце учебного года.

При выполнении заданий А1-А19 выберите только один правильный вариант.
При выполнении заданий B1-B3 выберите два правильных варианта.

При выполнении заданий А1-А15 выберите только один правильный вариант.

При выполнении заданий А1-А15 выберите только один правильный вариант.

gia-online.ru

Демонстрационные варианты ОГЭ по химии (9 класс)

nbsp; На официальном сайте Федерального института педагогических измерений (ФИПИ) опубликованы демонстрационные варианты ОГЭ по химии (9 класс) за 2009 — 2019 годы.

Все варианты содержат задания трех типов: задания, где нужно выбрать один из предложенных ответов, задания, где нужно дать краткий ответ, и задания, где нужно дать развернутый ответ. К заданиям первого и второго типов даны правильные ответы, а к заданиям третьего типа приведены содержание правильного ответа и критерии оценивания заданий с развернутым ответом.

Демонстрационные варианты ОГЭ по химии представлены двумя моделями. Эти модели различаются только в практико-ориентированных заданиях последней части, причем модель 1 аналогична работам предыдущих лет, а модель 2 предусматривает выполнение реального химического эксперимента (задания 22,23). Для организации и проведения реального химического эксперимента в модели 2 Федеральным институтом педагогических измерений разработаны методические материалы. Выбор модели экзамена осуществляется органами управления образованием суъектов РФ.

В демострационных вариантах ОГЭ 2019 года по химии по сравнению с демонстрационными вариантами 2018 года изменений нет.

Демонстрационные варианты ОГЭ по химии

Отметим, что демонстрационные варианты ОГЭ по химии представлены в формате pdf, и для их просмотра необходимо, чтобы на Вашем компьютере был установлен, например, свободно распространяемый программный пакет Adobe Reader.

Шкала пересчёта первичного балла за выполнение экзаменационной работы в отметку по пятибалльной шкале

Приводим также рекомендованную Федеральным институтом педагогических измерений (ФИПИ)

Изменения в демонстрационных вариантах по химии

В 2015 году в демострационных вариантах ОГЭ по химии была изменена структура вариантов:

Вариант стал состоять из двух частей.
Нумерация заданий стала сквозной по всему варианту без буквенных обозначений А, В, С.
Была изменена форма записи ответа в заданиях с выбором ответа: ответ стало нужно записывать цифрой с номером правильного ответа (а не обводить кружком).

Начиная с 2014 года, демонстрационные варианты ОГЭ по химии представлены двумя моделями. Эти модели различаются только в практико-ориентированных заданиях последней части, причем модель 1 аналогична работам предыдущих лет, а модель 2 предусматривает выполнение реального химического эксперимента (задания С3,С4 в варианте 2014 года и задания 22,23 в вариантах 2015-2016 годов). Для организации и проведения реального химического эксперимента в модели 2 Федеральным институтом педагогических измерений были разработаны методические материалы. Выбор модели экзамена осуществляется органами управления образованием суъектов РФ.

В демострационных вариантах ОГЭ 2016-2019 годов по химии по сравнению с демонстрационными вариантами 2015 года изменений не было.

Приглашаем школьников (можно вместе с родителями) на бесплатное тестирование по математике, позволяющее выяснить, какие разделы математики и навыки в решении задач являются для ученика «проблемными».

Запись по телефону (495) 509-28-10

Для школьников 8 и 9 классов, желающих хорошо подготовиться и сдать ОГЭ по математике или русскому языку на высокий балл, учебный центр «Резольвента» проводит

У нас также для школьников организованы

МОСКВА, СВАО, Учебный центр «РЕЗОЛЬВЕНТА»

www.resolventa.ru

Рабочая программа по подготовке учащихся 9 класса к ОГЭ по химии

Пояснительная записка

Рабочая программа подготовки учащихся 9 класса к ОГЭ по химии разработана для обучающихся 9 класса основной общеобразовательной школы. Программа рассчитана на 34 учебных часа (1 час в неделю).

Цель данной программы – подготовка обучающихся к государственному экзамену по химии за курс основной общеобразовательной школы в тестовой форме.

Основные задачи данного курса:

Закрепить, систематизировать, расширить и углубить знания учащихся, приобретенные на уроках химии;
Продолжить формирование умений решать теоретические и практические задачи;
Продолжить формирование навыков работы со справочными материалами;
Продолжить формирование практических умений и навыков по лабораторной технике;
Продолжить воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.

В процессе реализации программы предусматривается использование разнообразных форм и методов обучения: беседа, рассказ, самостоятельные работы, практикумы по решению задач, лабораторные опыты.

Основное содержание курса

Строение атома, протон, нейтрон, массовое число, электрон, изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов №№ 1 – 20 ПСХЭ Д.И.Менделеева.
Периодический закон. ПСХЭ. Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, периода. Закономерности изменения свойств химических элементов и их соединений в ПСХЭ.
Основные вопросы темы 1, 2. Тестирование.
Строение вещества. Химическая связь: КНС, КПС, ионная, металлическая. Схемы образования. Кристаллические решетки. Взаимосвязь типов кристаллических решеток, видов химической связи и свойств веществ.
Основные вопросы темы 4. Тестирование.
Степень окисления и валентность химических элементов.
Основные вопросы темы 6. Тестирование.
Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура.
Основные понятия темы 8. Тестирование.
Химическая реакция. Признаки и условия протекания химических реакций. Химическое уравнение.
Классификация химических реакций.
Основные вопросы темы 11. Тестирование.
ОВР, окислитель, восстановитель. Метод электронного баланса. Электронные уравнения.
Основные вопросы темы 13. Тестирование.
Электролиты, неэлектролиты. Степень ЭД. Сильные и слабые электролиты. Катионы и анионы.
Основные положения теории ЭД. Уравнения диссоциации кислот, оснований, солей.
Реакции ионного обмена и условия их протекания. Ионные уравнения реакций.
Основные вопросы тем 15, 16, 17. Тестирование.
Химические свойства металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, железа. Неметаллов: водорода, кислорода, галогенов, серы, азота, фосфора, углерода, кремния.
Химические свойства оксидов: основных, кислотных, амфотерных.
Химические свойства оснований.
Химические свойства кислот.
Химические свойства солей.
Генетическая связь различных классов веществ. Генетические ряды.
Основные вопросы тем 19, 20, 21, 22, 23. Тестирование.
Чистые вещества и смеси. Правила безопасной работы в лаборатории. Лабораторное оборудование и посуда. Разделение смесей и очистка веществ. Приготовление растворов.
Основные вопросы темы 26. Тестирование.
Определение характера среды растворов кислот, щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ион аммония). Получение и распознавание газообразных веществ: водорода, кислорода, аммиака, углекислого газа.
Основные вопросы темы 28. Тестирование.
Вычисление массовой доли элемента в веществе. Вычисление массовой и объемной доли компонента в смеси.
Расчеты по химическому уравнению массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе, объему, количеству исходного вещества (и обратные задачи).
Первоначальные сведения об органических веществах. Углеводороды предельные и непредельные: метан, этан, этилен, ацетилен. Кислородсодержащие вещества: спирты, карбоновые кислоты.
Основные вопросы темы 32. Тестирование.
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Требования к уровню подготовки учащихся

В результате изучения химии учащиеся должны знать/уметь:

основные понятия: генетический ряд, окислитель, восстановитель, амфотерность, коррозия, органические вещества, мономер, полимер, степень полимеризации, структурное звено;
основные химические законы: закон постоянства состава, периодический закон, закон сохранения массы веществ;
основные химические теории: атомно-молекулярное учение, теория электролитической диссоциации, теория строения атома, химической связи; теорию химического строения органических веществ А.М.Бутлерова;
номенклатуру: химических элементов (от водорода до кальция), простых веществ, бинарных соединений, кислот, оснований, солей; предельных и непредельных УВ, спиртов, карбоновых кислот;
классификацию: химических реакций в неорганической химии, неорганических веществ, оксидов, оснований, кислот, солей, полимеров и углеводов;
положение в ПСХЭ и строение атомов: металлов и неметаллов;
физические свойства: металлов и неметаллов, органических соединений;
химические свойства: кислот, оснований, оксидов, солей в свете ТЭД, металлов и неметаллов, изученных органических веществ. Качественные реакции.
природные источники и способы получения: металлов, неметаллов, солей, оксидов;
вещества и материалы, широко используемые в практике: металлы, неметаллы, органические вещества;
основные соединения и важнейших представителей изученных классов неорганических и органических веществ;
правила ТБ при работе в кабинете химии.

Учащиеся должны уметь:

положение химического элемента в ПСХЭ, состав и строение атома элемента по положению его в ПСХЭ, тип вещества по составу, степень окисления элемента, тип химической связи по химической формуле, возможность протекания реакций ионного обмена до конца, окислитель, восстановитель, принадлежность конкретных реакций к различным типам по различным признакам;

называть: простые вещества, бинарные соединения, кислоты, основания, соли; изученные органические вещества по тривиальной и международной номенклатуре;
составлять:

электронные формулы атомов, химические формулы веществ по степени окисления элементов, химические формулы оснований, кислот, солей, химические уравнения разного типа, уравнения ЭД, ионные уравнения, уравнения реакций, характеризующие химические свойства оксидов, оснований, кислот, солей, металлов и неметаллов в молекулярном и ионном виде, уравнения ОВР методом электронного баланса, генетические ряды металла и неметалла, структурные формулы для органических веществ;

физический смысл порядкового номера химического элемента, номера группы и периода, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки, механизмы коррозии, причины многообразия органических веществ;

химические элементы на основании их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов, физические свойства металлов, неметаллов, кислот, оснований, оксидов, солей, качественные реакции на кислоты, щелочи, связь между составом, строением, свойствами вещества, свойства вещества на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки, свойства и области применения металлических сплавов, металлов, неметаллов и их соединений.

по химической формуле соединения, по химическому уравнению,

по получению веществ и описанию их свойств, по распознаванию важнейших неорганических соединений, по наблюдению за различными явлениями,

обращаться с химической посудой и оборудованием;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

Учебно – тематическое планирование

№ п/п

Наименование разделов и тем

Дата

план

факт

Строение атома.

Периодический закон и ПСХЭ Д.И.Менделеева

Тестирование по теме «Строение атома и периодический закон».

Строение молекул. Химическая связь.

Тестирование по теме «Химическая связь»

Валентность и степень окисления химических элементов.

Тестирование по теме «Валентность и степень окисления»

Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.

Тестирование по теме «Основные классы неорганических веществ»

Химические реакции.

Классификация химических реакций.

Тестирование по теме «Химические реакции»

ОВР.

Тестирование по теме «ОВР».

Электролиты и неэлектролиты.

ЭД кислот, щелочей, солей.

Ионные реакции.

Тестирование по теме «Электролитическая диссоциация. Ионные реакции»

Химические свойства металлов и неметаллов.

Химические свойства оксидов.

Химические свойства оснований.

Химические свойства кислот.

Химические свойства солей.

Взаимосвязь различных классов неорганических веществ.

Тестирование по теме «Химические свойства основных классов неорганических веществ»

Чистые вещества и смеси. Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Разделение смесей и очистка веществ. Приготовление растворов.

Тестирование по теме «Правила ТБ. Лабораторное оборудование и посуда».

Определение характера среды раствора кислот и щелочей. Качественные реакции. Получение газообразных веществ.

Тестирование по теме «Качественные реакции на различные ионы и газообразные вещества»

Вычисление массовой доли химического элемента в веществе. Вычисление массовой доли вещества в растворе.

Расчеты по химическому уравнению.

Первоначальные сведения об органических веществах.

Тестирование по теме «Органическая химия».

Химия и жизнь.

Перечень учебно – методического обеспечения

1. Химическое оборудование:

таблицы: периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, «Растворимость кислот, оснований, солей в воде», «Электрохимический ряд напряжения металлов», «Ряд электроотрицательности неметаллов», «Инструктаж по технике безопасности», «Строение атомов металлов», портреты великих химиков;
модели: атомов различные веществ, кристаллических решеток металлов, КР алмаза, графита, модель молекулы S₈;
лабораторное оборудование, посуда и приборы: склянки с пробками, пробирки, колбы, химические стаканы, ступки, мерные цилиндры, мензурки, фарфоровые и металлические шпатели или ложечки, металлические штативы с лапками и кольцами, небольшие пластмассовые штативы для пробирок, пробиркодержатели, огнеупорные подставки, стеклянные трубки, палочки, воронки, весы с разновесами;
химические реактивы для проведения эксперимента.

2. Компьютерные программы и интернет – ресурсы:

CD – Химия – 21 век;
CD – «Кубышка»;
Образовательная коллекция. Химия для всех – XXI: Решение задач;
Электронный справочник «Кирилла и Мефодия»;
Alhimik www.alhimik.ru;
Конспекты по химии для школьников www. chemistry.r2.ru,www.khimia.h2.ru;
Химия для всех www.informika.ru;
Химия для Вас www.chem4you.boom.ru;
Химия. Образовательный сайт для школьников www.hemi.wallst.ru;
Уроки химии Кирилла и Мефодия.

Дополнительная литература

1. Богданова Н.Н. Химия. Лабораторные опыты 8 – 11 кл. – М.: Астрель АСТ, 2001.

2. Большой справочник. Химия – М.: Дрофа, 1999.

3. Зуева М.В., Гара Н.Н. Школьный практикум. Химия. 8-9 кл. – М.: Дрофа, 1999;

4. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Химия. 2400 задач и упражнений для школьников и поступающих в вузы. – М.: Дрофа, 1999;

5. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Химия. Тесты для школьников и поступающих в вузы. – М.: Издательство «Экзамен», 2007;

6. Лидин Р.А. Справочник по общей и неорганической химии. – М.: Просвещение, 1997;

7. Химия. 9 кл. Подготовка к итоговой аттестации – 2013: учебно-метод.пособие / под ред. В.Н.Дронькина. – Ростов н/ Дону: Легион, 2012;

8. Химия в тестах, задачах и упражнениях. 8-9 кл. / О.С.Габриелян, Н.П.Воскобойникова. – М.: Дрофа, 2005;

9. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. – М.: РИА «Новая волна», 2007;

infourok.ru

Подготовка учащихся 9 классов к сдаче ОГЭ по химии. Из опыта работы.

Инфоурок › Химия › Презентации › Подготовка учащихся 9 классов к сдаче ОГЭ по химии. Из опыта работы.

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд

Описание слайда:

Подготовка учащихся 9 классов к сдаче ОГЭ по химии. Из опыта работы. Подготовила: Пак Е.С. Учитель химии МБОУ Лицей №1

2 слайд

Описание слайда:

План подготовки Планирование консультаций с учениками 9-в. Занятия проводятся 1 раз в неделю. А1.Строение атома. Строение электронных оболочек атомов 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева. А2.Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. •

3 слайд

Описание слайда:

План подготовки к ОГЭ А3.Строение молекул. Химическая связь: ковалентная(полярная и неполярная), ионная, металлическая. А4.Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов. А5.Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.Номенклатура неорганических соединений.

4 слайд

Описание слайда:

План подготовки к ОГЭ А6.Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ в химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии.

5 слайд

Описание слайда:

План подготовки к ОГЭ А7.Электролиты и неэлектролиты.Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, солей( средних), щелочей. А8.Реакции ионного обмена и условия их осуществления.

6 слайд

Описание слайда:

План подготовки к ОГЭ А9.Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов. А10.Химические свойства оксидов: основных , амфотерных, кислотных. А11.Химические свойства оснований. Химические свойства кислот. А12. Химические свойства солей (средних).

7 слайд

Описание слайда:

А13.Чистые вещества и смеси. Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Разделение смесей и очистка веществ. Приготовление растворов.Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. План подготовки к ОГЭ

8 слайд

Описание слайда:

План подготовки к ОГЭ А14. Степень окисления химических элементов. Окислитель и восстановитель. Окислительно- восстановительные реакции.

9 слайд

Описание слайда:

Первые несколько минут в начале экзамена-самые нервные, но они могут стать самыми ценными, если вам удастся их разумно использовать. 1.Удостоверьтесь, что вы держите в руках то, что положено. 2.Выполните необходимые формальности- впишите свое имя, номер, дату, паспортные данные. 3.Внимательно прочитайте инструкцию, приведенные в бланках. Психологическая подготовка к ОГЭ

10 слайд

Описание слайда:

4.Выясните сколько разделов, сколько вопросов, какие возможности есть у вас. Затем уточните для себя, сколько времени вам отводится на все. 5.Определив, на какое количество вопросов вы должны ответить, составьте себе расписание экзамена. При этом зарезервируйте 15 мин в конце на проверку своих ответов. Посчитайте, сколько приблизительно времени вы потратите на выполнение каждой части. ¯ Психологическая подготовка к ОГЭ

11 слайд

Описание слайда:

Психологическая подготовка к ОГЭ 6.Если выбора у вас нет, можете начать с первого вопроса. Если есть возможность выбора, прочтите по очереди каждый вопрос медленно и спокойно и решите, на какие вопросы вы можете попытаться ответить. Аккуратно отметить эти вопросы «галочкой». Затем определите «плохие» вопросы и отметите их крестиком. 7.Не обращайте внимание на то, что вокруг уже строчат ответы! Многие спешат там, где следует проявить осторожность. 8.Начинайте отвечать с «хороших» вопросов.т.е. с тех, в ответах которых вы уверены.

12 слайд

Описание слайда:

1.Правильно распорядиться своим временем. 2.Составлять план на каждый день подготовки. 3.При подготовке к экзаменам полезно структурировать материал за счет составления планов, схем и это обязательно нужно делать на бумаге. 4.Относитесь к стрессу как к источнику энергии. Каждую проблему, которую ставит жизнь, воспринимайте как вызов. Как правильно подготовиться к ОГЭ

13 слайд

Описание слайда:

Как правильно подготовиться к ОГЭ 5.Усвойте правило «3-х карандашей» а)Внимательно, прочтите вопросы. Значком первого цвета отметьте вопросы, ответы на которые знаете хорошо и даже без подготовки можете ответить. б)значком другого цвета пометьте вопросы, ответы на которые знаете слабо. в)значком третьего цвета- вопросы , ответы на которые не знаете или знаете плохо. По отношению этих цветов вы увидите состояние своей подготовки.

14 слайд

Описание слайда:

Список используемой методической литературы. 1.Библиотека Статград. Подготовка к ОГЭ.Диагностические работы по химии 2016 и 2017 год. 2.Химия. Тематический тренинг за курс основной школы. 9 класс.Авторы: В. Доронькин, А.Бережная, Т. Сажнева, В.Февралева.Издательство Легион. Ростов на Дону. 2016г. 3.Химия. 100 самых важных тем. Готовимся к ОГЭ и ЕГЭ. Автор: О.Мешкова.Москва, 2016.

15 слайд

Описание слайда:

Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов. Пример 1. Составьте уравнения реакций, подтверждающих общие химические свойства металлов.(реакции пишу в виде схемы) Ме- только восстановители: Ме — ne = Ме 1.Взаимодействие с неметаллами: а) металл + кислород =оксид металла(или пероксид металла для очень активных металлов) б)металл + неметалл= соль

16 слайд

Описание слайда:

Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов 2.Взаимодействие с кислотами: Металл+ кислота= соль + водород (металлы-левее водорода в ряду активности, кислоты- кроме азотной кислоты). 3.С соединениями менее активных металлов: а)Ме+ МеО = Ме + МО б)Ме + МеАn=Ме An +Me

17 слайд

Описание слайда:

Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов 4.С другими окислителями: -Ме + HNO3 = MеNO3 + NOx ( Nh5 NO3 ) + h3 O -Mе + h3 S O4 ( koнц) = Mе S O4 + S O2 (S, h3 S) + h3O -Mе + ( NO2 SO3 h3 O2 K2 Cr2 O7 )

18 слайд

Описание слайда:

Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов Неметаллы. Свойства окислителя неМ(0) + ne = не М(-n) C металлами неМ + Ме = Ме Аn C менее активными металлами: неМ + неМ =реакция соединения(особые свойства простых веществ)

19 слайд

Описание слайда:

Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов Неметаллы.Свойства окислителя: Со сложными веществами, в состав которых входит элемент-восстановитель(!!! Особые свойства веществ)

20 слайд

Описание слайда:

Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов Неметаллы. Свойства восстановителя: неМ(0) — ne = неМ(+n) С более активными металлами(!!!особые свойства веществ) Со сложными веществами, в состав которых входит элемент –окислитель.(!!! Особые свойства веществ)

21 слайд

Описание слайда:

Пример: Составьте уравнения реакций, подтверждающих общие химические свойства неметаллов: С металлами: Cl2 +2 Na =2 Na Cl С неметаллами 2 Р +3 Сl2 = 2 PCl3 Cо сложными веществами –восстановителями: 2Fe Cl2 + Cl2 = 2 FeCl3

22 слайд

Описание слайда:

Пример(продолжение) Со сложными веществами –окислителями: S + 6 H NO3(конц) = h3 SO 4 +6 NO2 + 2 h3O

23 слайд

Описание слайда:

Задание №22 Даны вещества: Zn. FeSO4 х 7 h3 O растворы Mg Cl2 . h3 S O4 . Ca(NO3 )2 Na OH. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии сульфат цинка. Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.

24 слайд

Описание слайда:

Ответ Zn —- Na2 [Zn (OH) 4] —- Zn SO4 Zn + 2 NaOH + 2 h3 O= Na2 [Zn ( OH)4 ] + h3 Na2 [Zn ( OH)4 ] +2 h3 SO4 = N2 SO4 + ZnSO4 4H 2O

25 слайд

Описание слайда:

амфотерность В нейтральной среде (чистая вода) амфотерные гидроксиды практически не растворяются в воде и не диссоциируют на ионы. Они растворяются в кислотах и щелочах.

26 слайд

Описание слайда:

амфотерность Взаимодействие амфотерного гидроксида с кислотой: Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2 h3 O Взаимодействие с щелочами: (сплавление) Zn(OH)2 +2NaOH = Na 2 ZnO2 + 2h3O цинкат натрия Al(OH)2 + NaOH = NaAlO2 +2h3 O метаалюминат натрия

27 слайд

Описание слайда:

амфотерность Взаимодействие амфотерного гидроксида с избытком раствора щелочи: Zn(OH)2 +2NaOH = Na2 [Zn(OH)4 ] тетрагидроксоцинкат натрия Al(OH)3 + NaOH = Na [Al(OH)4 ] тетрагидроксоалюминат натрия или Na3 [Al (OH)6 ] гексагидроксогидрат натрия

28 слайд

Описание слайда:

Изучая каждый вопрос из программы химии 9 класса, провожу параллель с вопросами из заданий ОГЭ. Например: Элементы неметаллы в Периодической системе Д.И. Менделеева. Простые и сложные вещества. Водородные и кислородные соединения неметаллов. П.12,13,14. Программа 9 класса

29 слайд

Описание слайда:

Программа 9 класса Изучая подгруппу кислорода, азота, углерода. -строение атома -изменение металлических и неметаллических свойств в группах и подгруппах. Химические связи. Строение кристаллических решеток.

30 слайд

Описание слайда:

таблица № В-1 В-2 В-3 В-4 В-5 В-6 В-7 В-8 В-9 ученик №1 ученик №1 ученик №3

Курс повышения квалификации

Курс профессиональной переподготовки

Учитель химии

Курс повышения квалификации

Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

Выберите категорию: Все категорииАлгебраАнглийский языкАстрономияБиологияВсеобщая историяГеографияГеометрияДиректору, завучуДоп. образованиеДошкольное образованиеЕстествознаниеИЗО, МХКИностранные языкиИнформатикаИстория РоссииКлассному руководителюКоррекционное обучениеЛитератураЛитературное чтениеЛогопедияМатематикаМузыкаНачальные классыНемецкий языкОБЖОбществознаниеОкружающий мирПриродоведениеРелигиоведениеРусский языкСоциальному педагогуТехнологияУкраинский языкФизикаФизическая культураФилософияФранцузский языкХимияЧерчениеШкольному психологуЭкологияДругое

Выберите класс: Все классыДошкольники1 класс2 класс3 класс4 класс5 класс6 класс7 класс8 класс9 класс10 класс11 класс

Выберите учебник: Все учебники

Выберите тему: Все темы

также Вы можете выбрать тип материала:

Общая информация

Номер материала: ДБ-180753

ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону N273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» педагогическая деятельность требует от педагога наличия системы специальных знаний в области обучения и воспитания детей с ОВЗ. Поэтому для всех педагогов является актуальным повышение квалификации по этому направлению!

Дистанционный курс «Обучающиеся с ОВЗ: Особенности организации учебной деятельности в соответствии с ФГОС» от проекта «Инфоурок» даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (72 часа).

Подать заявку на курс

ОГЭ по химии: онлайн подготовка

Для школьников, которые планируют в будущем освоить профессию, связанную химией, ОГЭ по этому предмету очень важен. Если вы хотите получить на испытаниях лучшую оценку, начните подготовку немедленно. Лучшее количество баллов при выполнении работы – 34. Показатели данного экзамена могут использоваться при направлении в профильные классы средней школы. При этом минимальная граница показателя по баллам в этом случае — 23.

Из чего состоят варианты

ОГЭ по химии, как и в предыдущие годы, включает теорию и практику. С помощью теоретических заданий проверяют, как юноши и девушки знают основные формулы и определения органической и неорганической химии и умеют их применять на практике. Вторая часть соответственно направлена на проверку способностей школьников проводить реакции окислительно-восстановительного и ионно-обменного типа, иметь представление о молярных массах и объемах веществ.

Почему необходимо проходить тестирование

ОГЭ 2019 по химии требует серьезной подготовки, так как предмет достаточно сложен. Многие уже забыли теорию, может быть, плохо ее поняли, а без нее невозможно правильно решить практическую часть задания.

Стоит выделить время на тренировку сейчас, чтобы в будущем показать достойный результат. Сегодня школьники имеют отличную возможность оценить свои силы, решая реальные прошлогодние тесты. Никаких затрат — можно бесплатно использовать школьные знания и понять, как будет проходить экзамен. Ученики смогут не только повторить пройденный материал и выполнить практическую часть, но и почувствовать атмосферу настоящих испытаний.

Удобно и эффективно

Отличная возможность – готовиться к ОГЭ прямо за компьютером. Надо лишь нажать кнопку пуск и начать прохождение тестов онлайн. Это очень эффективно и может заменить занятия с репетитором. Для удобства все задания сгруппированы по номерам билетов и полностью соответствуют реальным, поскольку взяты с сайта Федерального института педагогических измерений.

Если вы не уверены в своих силах, испытываете страх перед предстоящими испытаниями, у вас есть пробелы в теории, вы выполняли недостаточно экспериментальных заданий –включайте компьютер и начинайте подготовку. Желаем вам успехов и самых высоких оценок!

examer.ru

Подготовка к огэ 9 класс по химии – ОГЭ по химии — решение и подробный разбор задач

Онлайн тесты по химии для подготовки к ОГЭ 2017-2018 учебного года с ответами

Демонстрационные варианты ОГЭ по химии (9 класс)

Демонстрационные варианты ОГЭ по химии

Шкала пересчёта первичного балла за выполнение экзаменационной работы в отметку по пятибалльной шкале

Изменения в демонстрационных вариантах по химии

МОСКВА, СВАО, Учебный центр «РЕЗОЛЬВЕНТА»

Рабочая программа по подготовке учащихся 9 класса к ОГЭ по химии

Подготовка учащихся 9 классов к сдаче ОГЭ по химии. Из опыта работы.

ОГЭ по химии: онлайн подготовка

Из чего состоят варианты

Почему необходимо проходить тестирование

Удобно и эффективно

Добавить комментарий Отменить ответ